Pendahuluan
Garam bisa terionisasi membentuk ion positif (kation) dan ion negatif (anion).
- Kation garam berasal dari BASA yang kehilangan OH⁻
- Anion garam berasal dari ASAM yang kehilangan H⁺
Hidrolisis Garam merupakan suatu reaksi yang terjadi antara kation garam ataupun anion garam dengan air. Contohnya:
> Kation garam + H₂O
> Anion garam + H₂O
Note:
- Kation garam yang berasal dari basa kuat tidak bisa terhidrolisis
- Anion garam yang berasal dari asam Kuat tidak bisa terhidrolisis
- Kation garam yang bisa terhidrolisis --> kation dari Basa Lemah
- Anion garam yang bisa terhidrolisis --> anion dari Asam Lemah
[tex]\:[/tex]
[tex]\ast~\small{\bold{Hidrolisis~Garam~dari~A. Kuat~\&~B.Kuat~(\red{NETRAL})}}[/tex]
Garam yang berasal dari asam kuat & basa kuat TIDAK BISA mengalami hidrolisis, sehingga tidak akan terbentuk ion H⁺ dan OH⁻. Sehingga garam ini bersifat NETRAL (pH = 7).
[tex]\:[/tex]
[tex]\ast~\small{\bold{Hidrolisis~Garam~dari~A. Kuat~\&~B.Lemah~(\red{ASAM})}}[/tex]
Pada garam yang berasal dari asam kuat & basa lemah, hanya kation yang akan mengalami hidrolisis. Pada hidrolisis garam yang berasal dan basa lemah, hidrolisis kationnya akan menghasilkan ion H⁺. Pada reaksi ini, akan menghasilkan garam yang bersifat ASAM (pH < 7). Reaksi ini disebut juga reaksi hidrolisis parsial, karena hanya sebagian yang terhidrolisis yaitu kation yang berasal dari basa lemah.
Menghitung pH
[tex]\boxed{\begin{gathered}\begin{aligned} &\bold{[H^{+}] = \sqrt{\frac{Kw}{Kb} \times [Anion]}} \\ \\ &\bold{\frac{Kw}{Kb} = Kh} \rightarrow \bold{[H^{+}] = \sqrt{Kh \times [anion]}} \end{aligned}\end{gathered}}[/tex]
[tex]\:[/tex]
[tex]\ast~\small{\bold{~Hidrolisis ~Garam ~dari ~A. Lemah ~\&~ B.Kuat~ (\red{BASA})}}[/tex]
Pada garam yang bersifat BASA, hanya anion yang terhidrolisis. Pada hidrolisis garam BASA, hidrolisis anionnya akan menghasilkan OH⁻. Ini disebut juga reaksi hidrolisis parsial.
Menghitung pH
[tex]\boxed{\begin{gathered}\begin{aligned} &\bold{[OH^{-}] = \sqrt{\frac{Kw}{Ka} \times [kation]}} \\ \\ &\bold{\frac{Kw}{Ka} = Kh} \rightarrow \: \bold{[OH^{-}] = \sqrt{Kh \times [kation]}} \end{aligned}\end{gathered}}[/tex]
[tex]\:[/tex]
[tex]\ast ~\small{\bold{Hidrolisis ~Garam ~dari ~A. Lemah~ \& ~B.Lemah}}[/tex]
Pada garam yang berasal dari asam lemah & basa lemah, kation maupun anion akan mengalami hidrolisis. Hidrolisis kationnya akan menghasilkan ion H⁺ dan anionnya akan menghasilkan OH⁻.
Menghitung pH
[tex]\boxed{\bold{[H^{+}] = \sqrt{Kw \times \frac{Ka}{Kb}}}}[/tex]
KETERANGAN
- Kw = Tetapan kesetimbangan ionisasi air (10⁻¹⁴)
- Ka = Tetapan K ionisasi asam lemah
- Kb = Tetapan K ionisasi basa lemah
- Kh = Tetapan hidrolisis
- [kation] = Molaritas kation garam
- [anion] = Molaritas anion garam
Pembahasan
Dilihat pada soal, terdapat diketahui Kb. Maka, kita cari pH dari garam asam.
[a.] NH₄Cl 0,5 M (Kb = 1,8 . 10⁻⁵)
KITA TINJAU
NH₄Cl → 1NH₄⁺ + Cl⁻
0,5 M 0,5 M
NH₄⁺ + H₂O → NH₃ + H₃O⁺ (terhidrolisis, krn NH₄⁺ brsl dr B.Lemah NH₃)
Cl⁻ + H₂O → (tdk terhidrolisis. Krn Cl⁻ berasal dari A.kuat)
Menghitung pH
[tex]\boxed{\boxed{\begin{gathered}\begin{aligned} \rm [H^{+}] &= \sqrt{\frac{Kw}{Kb} \times [Anion]} \\ &= \sqrt{\frac{10^{-14}}{1,8 \times 10^{-5}} \times 0,5} \\ &= \sqrt{5,55 \times 10^{-10} \times 0,5} \\ &= \sqrt{5,55 \times 5 \times 10^{-11}} \\ &= 1,66 \times 10^{-5} \: \: M \\ \\ pH &= -log [H^{+}] \\ &= 5 - log \: \: 1,66 \\& = 5 - 0,22 \\ &= \boxed{\bold{4,78}} \end{aligned}\end{gathered}}}[/tex]
[tex]\:[/tex]
[b.] Ag₂SO₄ 0,1 M (Kb = 10⁻⁴)
Menghitung pH
Ag₂SO₄ → 2Ag⁺ + SO₄²⁻
0,1 M 0,2 M
2Ag⁺ + 2H₂O → 2H⁺ + 2AgOH (B.Lemah)
SO₄²⁻ + H₂O → (tdk terhidrolisis, krn berasal dr A.kuat)
[tex]\boxed{\boxed{\begin{gathered}\begin{aligned} \\ \rm [H^{+}] &= \sqrt{\frac{Kw}{Kb} \times [Anion]} \\ &= \sqrt{\frac{10^{-14}}{10^{-4}} \times 0,2} \\ &= \sqrt{10^{-10} \times 2 \times 10^{-1}} \\ &= \sqrt{2 \times 10^{-11}} \\ &= 4,47 \times 10^{-6} \: \: M \\ \\ pH &= -log [H^{+}] \\ &= 6-log \: \: 4,47 \\ &= 6-0,65 \\ &= \boxed{\bold{5,35}} \end{aligned}\end{gathered}}}[/tex]
[tex]\:[/tex]
[c.] BeSO₄ 0,05 M (Kb = 5 x 10⁻¹¹)
BeSO₄ → 1Be²⁺ + SO₄²⁻
0,05 M 0,05 M
Be²⁺ + H₂O → Be(OH)₂ + 2H⁺ (B. Lemah)
SO₄²⁻ + H₂O → (tdk terhidrolisis, krn berasal dr A.kuat)
Menghitung pH
[tex]\boxed{\boxed{\begin{gathered}\begin{aligned} \rm [H^{+}] &= \sqrt{\frac{Kw}{Kb} \times [Anion]} \\ &= \sqrt{\frac{10^{-14}}{5 \times 10^{-11}} \times 0,05} \\ &= 3,2 \times 10^{-3} \: \: M \\ \\ pH &= -log [H^{+}] \\ &= 3 - log \: \: 3,2 \\& = 3 - 0,5 \\ &= \boxed{\bold{2,5}} \end{aligned}\end{gathered}}}[/tex]
[tex]\:[/tex]
Pelajari lebih lanjut,
- Materi tentang contoh soal Hidrolisis garam: https://brainly.co.id/tugas/22134480
- Materi tentang contoh soal Hidrolisis garam: https://brainly.co.id/tugas/22237837
- Materi tentang contoh soal Hidrolisis garam: https://brainly.co.id/tugas/22105181
---------------------------------------------------------
Detail Jawaban
Kelas: 11
Mapel: Kimia
Bab: Hidrolisis Garam
Kode: 11.7.7
[answer.2.content]
